Configuración electrónica

Llamamos configuración electrónica a la colocación de los electrones en un átomo. Hoy os hablaré sobre la configuración electrónica, bien para empezar todos sabemos la configuración de un átomo y sino pues os la explico otra vez. Un átomo consta de un núcleo en el que hay protones de carga positiva y neutrones (sin carga), luego tiene varias órbitas en las cuales se concentran los electrones.

Según la energía que contengan los electrones estarán en una órbita o en otra, cuanto más energía tenga más lejos estará, cuanto menos, más cerca.Aunque estos pueden ir sumando energía o pediendóla.

Bohr no disponía de los medios necesarios como para poder dar con las órbitas, ya que el solo veía una, tras la mejora de la ciencia se ha descubierto que en una órbita se sitúan otras más.Para diferenciar una órbita de otra utilizaremos los números cuánticos que sirven para esto, para diferenciar órbitas.

Cada número cuántico tiene un valor:

n= 1,2,3

l= 0

m= -l, 0, l

Así que si tenemos 3 órbitas diferentes Capa K, Capa L y Capa M

Por lo tanto tenemos por ejemplo 3 órbitas, la Capa K tiene valor de 1 por lo tanto sería (1, 0, 0).

Capa L, que tiene valor 2, sería:

· (2,0,0) (2,1,-1) (2,1,0) (2,1,1)

Capa M, que tiene de valor 3, sería:

·(3,0,0) (3,1,-1) (3,1,0) (3,1,1) (3,2,-2) (3,2,-1)(3,2,0) (3,2,1) (3,2,2)

A partir de esto dejó claro que en cada órbita solo puede haber dos electrones, por lo tanto aquí es donde aparece el SPIN que es el valor de -1/2 y 1/2

Por lo tanto si en una órbita tenemos (1,0,0) y el otro electrón con lo mismo (1,0,0) pues el número SPIN serviría para diferenciarlos por lo tanto quedaría así (1,0,0,1/2) y la otra (1,0,0,-1/2)

Voy a poner diferentes letras a las órbitas:

Sí L=0:  Órbita s, en cada órbita caben 2 electrones.

Sí L=1: Órbita p, en cada órbita caben 6 electrones.

Sí L=2: Órbita d, en cada órbita caben 10 electrones.

Bueno, y esto es todo por hoy jaja

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11 pensamientos en “Configuración electrónica

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